Jomeena 26 октября 2019 в 01:23
Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора, содержащего 10,6 г карбоната натрия, с избытком раствора нитрата магния
Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора, содержащего 10,6 г карбоната натрия, с избытком раствора нитрата магния
Реакция: Na2CO3 + Mg(NO3)2 = 2NaNO3 + MgCO3 (осадок)
n(Na2CO3) = m/M = 10,6 г/106 г/моль = 0,1 моль
По уравнению столько же образуется карбоната магния.
m(MgCO3) = n*M = 0,1 моль*84 г/моль = 8,4 г
n(Na2CO3) = m/M = 10,6 г/106 г/моль = 0,1 моль
По уравнению столько же образуется карбоната магния.
m(MgCO3) = n*M = 0,1 моль*84 г/моль = 8,4 г
Химические задачи
275
0
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте