Онисий 31 октября 2019 в 07:06
Найти массу кислорода, необходимого для сжигания октина (С8Н14), если при этом образовалось 704кг углекислого газа.
Найти массу кислорода, необходимого для сжигания октина (С8Н14), если при этом образовалось 704кг углекислого газа.
2C8H14 + 23O2 = 16CO2 + 14H2O
n(CO2) = m/M = 704*10³/44 = 16*10³ моль
по уравнению реакции:
n(O2) = 16*10³*23/16 = 23*10³ моль
m(O2) = 23*10³*32 = 736*10³ г = 736 кг
n(CO2) = m/M = 704*10³/44 = 16*10³ моль
по уравнению реакции:
n(O2) = 16*10³*23/16 = 23*10³ моль
m(O2) = 23*10³*32 = 736*10³ г = 736 кг
Химические задачи
87
68
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте