Дорофей 31 октября 2019 в 07:10
К 120 граммам раствора сульфата натрия (w=40%) прилили 120 грамм 30% раствора хлорида бария, найдите массы выпавшего осадка
Na2So4+BaCl2--->BaSo4+2NaCl
К 120 граммам раствора сульфата натрия (w=40%) прилили 120 грамм 30% раствора хлорида бария, найдите массы выпавшего осадка
Na2So4+BaCl2--->BaSo4+2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
m(Na2SO4)ч = 120*0,4 = 48 г
n(Na2SO4) = 48/142 = 0,338 моль
m(BaCl2)ч = 120*0,3 = 36 г
n(BaCl2) = 36/208 = 0,173 моль
считаем по недостатку - BaCl2:
n(BaSO4) = 0,173 моль
m(BaSO4) = 0,173*233 = 40,309 г
m(Na2SO4)ч = 120*0,4 = 48 г
n(Na2SO4) = 48/142 = 0,338 моль
m(BaCl2)ч = 120*0,3 = 36 г
n(BaCl2) = 36/208 = 0,173 моль
считаем по недостатку - BaCl2:
n(BaSO4) = 0,173 моль
m(BaSO4) = 0,173*233 = 40,309 г
Химические задачи
148
92
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте