Moramand 31 октября 2019 в 10:04
Выбрать три окислительно-восстановительные реакции и составить уравнения электронного баланса.2.На основании термохимического уравнения решить задачу:
Реакция протекает по уравнению 2Mg+CO2=2MgO+C+810кДж.Расчитайте какое кол-во теплоты выделится при окислении 120 г магния
Выбрать три окислительно-восстановительные реакции и составить уравнения электронного баланса.2.На основании термохимического уравнения решить задачу:
Реакция протекает по уравнению 2Mg+CO2=2MgO+C+810кДж.Расчитайте какое кол-во теплоты выделится при окислении 120 г магния
V(Mg)=5моль
по пропорции
52=x810
x=5*1802=2025 кДж
Ответ: 2025кДж
по пропорции
52=x810
x=5*1802=2025 кДж
Ответ: 2025кДж
Что значит первая часть Вашего запроса
n(Mg) = 120 г : 24 г/моль = 5 моль
На каждые 2 моль магния приходится 810 кДж, значит
Q = 2.5 моль * 810 кДж = 2025 кДж
n(Mg) = 120 г : 24 г/моль = 5 моль
На каждые 2 моль магния приходится 810 кДж, значит
Q = 2.5 моль * 810 кДж = 2025 кДж
Химические задачи
26
88
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте