Мирослав 3 ноября 2019 в 05:05
Помогите пожалуйста:
Рассчитайте массу железного купороса FeSO4*7H2O, которую необходимо растворить в воде объемом 1 л (ρ = 1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей FeSO4 20%?
Помогите пожалуйста:
Рассчитайте массу железного купороса FeSO4*7H2O, которую необходимо растворить в воде объемом 1 л (ρ = 1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей FeSO4 20%?
M(FeSO4) = 152 г/моль (1)
M(FeSO4*7H2O) = 278 г/моль (2)
m₁/M₁ = m₂/M₂
ω = m в-ва*100/m р-ра
m р-ра = m воды + m в-ва = 1000 + x
20 = x*100/1000 + x
20(1000 + x) = 100x
20000 + 20x = 100x
80x = 20000
x = 250 г (FeSO4)
m₂ = m₁*M₂/M₁ = 250*278/152 = 457 г
M(FeSO4*7H2O) = 278 г/моль (2)
m₁/M₁ = m₂/M₂
ω = m в-ва*100/m р-ра
m р-ра = m воды + m в-ва = 1000 + x
20 = x*100/1000 + x
20(1000 + x) = 100x
20000 + 20x = 100x
80x = 20000
x = 250 г (FeSO4)
m₂ = m₁*M₂/M₁ = 250*278/152 = 457 г
Химические задачи
272
81
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте