1. Элемент №15 -фосфор, его атомная масса Ar=31, его заряд ядра Z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как фосфор  находится в третьем периоде. 
1). Модель атома фосфора при помощи дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  ₊₁₄P 1s²2s²2p⁶3s²3p₃
3). Электронно-графическая модель атома: ↑    ↑   ↑
3уровень     ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
₊₁₅P
2. Молекулs простого вещества фосфора четырехтомные P.  Фосфор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмные N₂, фосфора четырехтомные P₄, мышьяка, сурьмы и висмута одноатомные  С увеличением заряда ядра от азота к висмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид натрия – P₂O₅, кислотный  оксид:
6. Гидроксид –H₃PO₄ , фосфорная , слабая кислота,   7. Летучее соединение с водородом РH₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы