Fayu 3 ноября 2019 в 11:23
Вычислить рН 0,65 М раствора NH4OH (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 . 10 -5 ), к 1 литру которого прибавили 0,1 моль NH4Cl . Степень диссоциации соли 0,9.
Вычислить рН 0,65 М раствора NH4OH (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 . 10 -5 ), к 1 литру которого прибавили 0,1 моль NH4Cl . Степень диссоциации соли 0,9.
Сразу допустим, что объем раствора не изменился и остался 1 л.
Считаем сначала сколько моль хлорида аммония продиссоциировало
n(дис) = n*α = 0.1*0.9 = 0.09 моль.
Считаем концентрацию гидроксид-ионов
![mathrm{[OH^{-}]=K_{d}frac{[NH_{4}OH]}{[NH_{4}Cl]}=1.8cdot 10^{-5}frac{0.65}{0.09}=1.3cdot 10^{-4}}](https://tex.z-dn.net/f=5Cmathrm7B5BOH5E7B-7D5D3DK_7Bd7D5Cfrac7B5BNH_7B47DOH5D7D7B5BNH_7B47DCl5D7D3D1.85Ccdot20105E7B-57D5Cfrac7B0.657D7B0.097D3D1.35Ccdot20105E7B-47D7D "mathrm{[OH^{-}]=K_{d}frac{[NH_{4}OH]}{[NH_{4}Cl]}=1.8cdot 10^{-5}frac{0.65}{0.09}=1.3cdot 10^{-4}}")
моль/л.
Считаем рОН
![mathrm{pOH=-lg[OH^{-}]=-lg(1.3cdot 10^{-4})=3.89}](https://tex.z-dn.net/f=5Cmathrm7BpOH3D-lg5BOH5E7B-7D5D3D-lg281.35Ccdot20105E7B-47D293D3.897D "mathrm{pOH=-lg[OH^{-}]=-lg(1.3cdot 10^{-4})=3.89}")
.
И теперь считаем рН
.
Ответ: рН = 10,11.
Считаем сначала сколько моль хлорида аммония продиссоциировало
n(дис) = n*α = 0.1*0.9 = 0.09 моль.
Считаем концентрацию гидроксид-ионов
Считаем рОН
И теперь считаем рН
Ответ: рН = 10,11.
Химические задачи
85
47
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте