Chiadlon 25 ноября 2019 в 12:57

По уравнению реакции H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,4 г серной кислоты.Заранее большое спасибо!!!

ДАНО:
29,4г.      x г.
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 
98           112

29,4*112/98=33,6г

Ответ:33,6г
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2Olt;br /gt;1.кол-во H2SO4=29.4 г÷98(молярная масса)=0.3 мольlt;br /gt;2.мKOH=0.3 моль×56(молярная масса)=16.8 гlt;br /gt;
Химические задачи
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте