Reyupam 26 ноября 2019 в 08:01
По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 10г
гидроксида натрия.
По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 10г
гидроксида натрия.
хг 10г
H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O
98 80
n (NaOH) = 10/80=0.125 моль
m (H2SO4) = 0.125*98= 12.25 г
H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O
98 80
n (NaOH) = 10/80=0.125 моль
m (H2SO4) = 0.125*98= 12.25 г
Химические задачи
266
0
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте