Харалампий 26 ноября 2019 в 01:09
Найти объем аммиака(н.у) , который выделиться при взаимодействии 890г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щелочи потребуется для реакции?
Найти объем аммиака(н.у) , который выделиться при взаимодействии 890г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щелочи потребуется для реакции?
m (примесей) = 89*20/100 = 178 г.m (NH4NO3) = 890 - 178 = 712 г. NH4NO3 + NaOH = gt; NaNO3 + NH3 + H2O M(NH4OH) = 80 г/мольM(NaOH) = 40 г/мольVм (NH3) = 22,4 л Возьмем за x V (NH3) 712/80 = x/22,4;x = 199,36 л Далее возьмем за x m гидроксида натрия712/80 = x/40;x=356 г 100/x=20/356;x=1780 г щелочиОтвет: V(NH3) = 199,36 л, 1780 г щелочи потребуется для реакции.
Химические задачи
386
0
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте