Ианикит 27 ноября 2019 в 08:22
Сколько кг фенола можно получить из фенолята калия массой 10кг?Сколько литров раствора серной кислоты (пл1.8) с массовой долей H2SO4 90% при этом израсходуется?
Сколько кг фенола можно получить из фенолята калия массой 10кг?Сколько литров раствора серной кислоты (пл1.8) с массовой долей H2SO4 90% при этом израсходуется?
10кг хг хкг
C6H5OK + H2SO4 = C6H5OH + KHSO4
132 98 94
n(C6H5OK)=10000г/132=75,76моль
m(C6H5OH)=75.76*94=7121,5г=7,1кг
m(H2SO4)= 75.76*98=7424.5г
V=m/p=7424.5/1.8=4124.7л
4124,7*0,9=3712л
C6H5OK + H2SO4 = C6H5OH + KHSO4
132 98 94
n(C6H5OK)=10000г/132=75,76моль
m(C6H5OH)=75.76*94=7121,5г=7,1кг
m(H2SO4)= 75.76*98=7424.5г
V=m/p=7424.5/1.8=4124.7л
4124,7*0,9=3712л
Химические задачи
365
0
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте