По 1 закону термодинамики: Q = A + ΔU, где

A - работа газа,

ΔU - изменение внутренней энергии газа.

Заметим, что нам дана зависимость P(T), а, следовательно, работает газовый закон Шарля и в любой точке прямых 1-2 и 3-4 объем постоянен.

Так как объем постоянен, то работы не совершается. Тогда мы имеем право переписать 1 закон термодинамики в следующем виде:

Q = ΔU.

Следовательно, газ получает наибольшее количество теплоты в том процессе, в котором ΔU больше.

По определению: ΔU = (i/2) * m R ΔT / M.

Так как по условию нам дан один и тот же газ, то молярная масса и масса самого газа одинакова в обоих случаях (количество степеней свободы i также одинаково).

Следовательно, нам нужно принимать во внимание только изменение температуры ΔT.

Итак: чем выше ΔT, тем больше Q.

Смотря на график, замечаем, что ΔT(3-4) gt; ΔT(1-2).

Следовательно, в процессе 3-4 газ получил теплоты больше, чем в процессе 1-2.