Cosavmam 28 ноября 2019 в 11:31
1. Определить содержание бария в осадке сульфата бария массой 0,1941 г.
2. При анализе нитрата серебра массой 0,9604 г получено осадка хлорида серебра
0,6208 г. Определить процентное содержание серебра в нитрате серебра.
3. Определить титр гидроксида натрия по азотной кислоте для 0,1 Н раствора
гидроксида натрия с поправочным коэффициентом 1,0264.
4. Определить нормальную концентрацию и титр 0,6 М раствора нитрата цинка.
5. На титрование 15 мл раствора гидроксида натрия требуется 17,8 мл азотной
кислоты с титром 0,0782 г/мл. Найти титр гидроксида натрия
1. Определить содержание бария в осадке сульфата бария массой 0,1941 г.
2. При анализе нитрата серебра массой 0,9604 г получено осадка хлорида серебра
0,6208 г. Определить процентное содержание серебра в нитрате серебра.
3. Определить титр гидроксида натрия по азотной кислоте для 0,1 Н раствора
гидроксида натрия с поправочным коэффициентом 1,0264.
4. Определить нормальную концентрацию и титр 0,6 М раствора нитрата цинка.
5. На титрование 15 мл раствора гидроксида натрия требуется 17,8 мл азотной
кислоты с титром 0,0782 г/мл. Найти титр гидроксида натрия
2. M(AgCl) = 143.3 г/моль
М(Ag) = 107.87 г/моль
Фактор пересчета для серебра: F = М(Ag) / M(AgCl) = 107,87/143,3 = 0,7528
m(Ag) = m(AgCl)*F = 0,7528*0,6202 = 0,4669 г
ω(Ag) = m(Ag) / m(AgNO3) * 100 = 0,4669/0,9604 * 100 = 48,62
Ответ: ω(Ag) = 48,62
М(Ag) = 107.87 г/моль
Фактор пересчета для серебра: F = М(Ag) / M(AgCl) = 107,87/143,3 = 0,7528
m(Ag) = m(AgCl)*F = 0,7528*0,6202 = 0,4669 г
ω(Ag) = m(Ag) / m(AgNO3) * 100 = 0,4669/0,9604 * 100 = 48,62
Ответ: ω(Ag) = 48,62
Химические задачи
214
0
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте