Кузьма 23 октября 2019 в 01:38
При сжигании 1 г фосфора в кислороде получено 2,29 г оксида фосфора. Установите молекулярную формулу оксида фосфора.
При сжигании 1 г фосфора в кислороде получено 2,29 г оксида фосфора. Установите молекулярную формулу оксида фосфора.
Дано:
m(P) = 1 г
m(оксида фосфора) = 2,29 г
Найти: формулу.
m(O) = 2,29 г - 1 г = 1,29 г
n(P):n(O) = 1/31:1.29/16=0.0323:0,0806=1:2.5=2:5
Cледовательно, формула оксида фосфора Р2О5
ОТвет: Р2О5
m(P) = 1 г
m(оксида фосфора) = 2,29 г
Найти: формулу.
m(O) = 2,29 г - 1 г = 1,29 г
n(P):n(O) = 1/31:1.29/16=0.0323:0,0806=1:2.5=2:5
Cледовательно, формула оксида фосфора Р2О5
ОТвет: Р2О5
4P+ 3O₂(нед) = 2P₂O₃
ω(P) = 2*Ar(P):Mr(P₂O₃) = 31*2:110= 0,5635
или
4P + 5O₂(изб) = 2P₂O₅
ω(P) = 2*Ar(P):Mr(P₂O₅) = 31*2:142= 0,4366
m₁(P) = m(P₂O₃)*ω(P) = 2,29 г.*0,5635= 1,29 г.
m₂(P) = m(P₂O₅)*ω(P) = 2,29 г.*0,4366= 0.999814 ≈ 1г. --правильный ответ
ω(P) = 2*Ar(P):Mr(P₂O₃) = 31*2:110= 0,5635
или
4P + 5O₂(изб) = 2P₂O₅
ω(P) = 2*Ar(P):Mr(P₂O₅) = 31*2:142= 0,4366
m₁(P) = m(P₂O₃)*ω(P) = 2,29 г.*0,5635= 1,29 г.
m₂(P) = m(P₂O₅)*ω(P) = 2,29 г.*0,4366= 0.999814 ≈ 1г. --правильный ответ
Химические задачи
273
54
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте