Журналист
Киприан 23 октября 2019 в 01:53

Помогите решить задачу срочно
рассчитайте массу H2SO4 которую можно получить из оксида серы (4-ёх валентной)
обьёмом 1.12 (дм кубический)


2SO2+2H2O+O2---gt;2H2SO4
1,12 л = 1,12 дм³
n(SO2)=V/Vm=1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль
n(SO2)=n(H2SO4) (по уравнению)
m(H2SO4)=M*n=98 г/моль * 0,05 моль=4,9 г
Ответ: 4,9 г

Реакции: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃; SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Один моль диоксида серы даёт 1 моль кислоты. 
Молярный объём равен 22,4 литра, значит количество вещества диоксида серы равно 1,12/22,4 = 0,05 моль, тогда количество вещества полученной кислоты такое же и равно 0,05 моль.
Молярная масса серной кислоты равна 98 гр/моль.
Значит, масса полученной кислоты равна 98·0,05 = 4,9 грамм.

Ответ: 4,9 грамм кислоты.
Химические задачи
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте