Юлиан 25 октября 2019 в 07:27
Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,07 потребуется для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 килограмм
Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,07 потребуется для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 килограмм
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
молярная масса NaOH = 39,997г/моль
молярная масса H2SO4 = 98,078г/моль
Кол-во вещества натрия гидроксида = 16000/39,997 = 400моль
кол-во вещества серной кислоты по реакции = 400/2 = 200моль
Масса кислоты = 200* 98,078= 19615,6г
Масса 10раствора кислоты= 19615,6/0,1=196156г
Объем 10р-ра серной кислоты = 196156/1,07=183323,4л
молярная масса NaOH = 39,997г/моль
молярная масса H2SO4 = 98,078г/моль
Кол-во вещества натрия гидроксида = 16000/39,997 = 400моль
кол-во вещества серной кислоты по реакции = 400/2 = 200моль
Масса кислоты = 200* 98,078= 19615,6г
Масса 10раствора кислоты= 19615,6/0,1=196156г
Объем 10р-ра серной кислоты = 196156/1,07=183323,4л
Химические задачи
250
0
Для комментирования необходимо зарегистрироваться на сайте